分子式S

英文名sulphur

分子量32.0

俗名硫磺、石硫磺、硫礦、黃英、將軍、倭硫等

發(fā)現(xiàn)歷史

1877年法國化學家拉瓦錫發(fā)表近代第- -張元素表，把硫列入表中,確定硫的不可分割性。18世紀后半葉,德國化學家米切里希和法國化學家波美等人發(fā)現(xiàn)硫具有不同的晶形,提出硫的同素異形體。

現(xiàn)在已知最重要的晶狀硫是斜方硫和單斜硫。他們都是由Se環(huán)狀分子組成。收起

物理性質

1、原子半徑:102pm;離子半徑:184pm(S2 ),29pm(S*+);純的硫呈淺黃色，質地柔軟、輕，粉未有臭味。硫不溶于水但溶于二硫化碳。

2、硫在所有的物態(tài)中(固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)),硫都有不同的同素異形體，這些同素異形體的相互關系還沒有被完全理解。晶體的硫可以組成- -個由八個原子組成的環(huán):S8。

3、導熱性和導電性都差。性松脆,不溶于水。無定形硫主要有彈性硫，是由熔態(tài)硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩(wěn)定，可轉變?yōu)榫盍?。晶狀硫能溶于有機溶劑如二硫化碳(而彈性硫只能部分溶解)、四氯化碳和苯。化合價有4種，為-2(硫化氫)、+2(硫代硫酸鈉)、 +4(亞硫酸鈉)和+6(硫酸)價。第- -電離能10.360電子伏特。結晶形硫不溶于水,稍溶于乙醇和乙醚,溶于二硫化碳、四氯化碳和苯?？赊D變?yōu)榫盍?正交硫),正交硫是室溫下唯-穩(wěn)定的硫的存在形式。原子半

徑:88pm。收起硫的物理性質

物態(tài) 固體

密度（接近室溫） (斜方硫) 2.07 g/cm3, (單斜硫) 1.96 g/cm3

熔點時液體密度 1.819 g/cm3

熔點 388.36 K，115.21 C，239.38 F

沸點 717.8 K，444.6 C，832.3 F

臨界點 1314 K，20.7 MPa

熔化熱 1.727 kJ·mol 1

汽化熱 45 kJ·mol 1

摩爾熱容 22.75 J·mol 1·K 1

化學性質

1、硫可與變價金屬反應生成低價態(tài)金屬硫化物,例如硫粉與鐵粉:Fe+S=FeS(條件:加熱);硫粉與銅

粉:2Cu+S=Cu2S(條件:加熱)。

2、硫可與強氧化性酸反

應:S+2H2SO(濃)=3SOz +2H2O(條件:加熱)。

了、硫與強堿反應

3S+6NaOH=2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O(條件:加熱)。

4、可燃性:①正常情況下燃燒緩慢與氧化劑混合時燃燒速度劇增;②與氧化劑混合可形成爆炸性混合物;③遇明火、高溫易發(fā)生火災;④粉塵易帶高達數(shù)千伏乃至.上萬伏靜電;⑤摩擦產生的高溫和明火等均可導致硫磺粉塵爆炸和火災;⑥–般情況下硫磺粉塵比易燃氣體更易發(fā)生爆炸,但燃燒速度和爆炸壓力比易燃氣體小。

用途

大部分用于制造硫酸。橡膠制品工業(yè)、火柴、煙火、硫酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物等產品中也需要很多硫磺。部分用于制造藥物、殺蟲劑以及漂染劑等。

制法

重要的硫化物是黃鐵礦，其次是有色金屬元素(Cu、Pb、Zn等)的硫化物礦。天然的硫酸鹽中以石膏CaSO4.2H2O和芒硝Na2SO4:10H2O為最豐富?？蓮乃奶烊坏V石或化合物中制取。

其他

一、對人體危害

1、因其可在腸內部分轉化為硫化氫而被人體吸收，故大量吞入(10~209)可導致硫化氫中毒;

2、可引起眼結膜炎、皮膚濕疹，對皮膚有弱刺激性;3、長期吸入硫磺粉塵一般無明顯毒性。

二、元素輔助資料

硫在自然界中存在有單質狀態(tài)，每-次火山爆發(fā)都會把大量地下的硫帶到地面。硫還和多種金屬形成硫化物和各種硫酸鹽，廣泛存在于自然界中。

單質硫具有鮮明的橙黃色,燃燒時形成強烈有刺激性的氣味。金屬硫化物在燃燒時產生的氣味可以斷言,硫在遠古時代就被人們發(fā)現(xiàn)并使用了。

在西方,古代人們認為硫燃燒時所形成的濃煙和強烈的氣味能驅除魔鬼。在古羅馬博物學家普林尼的著作中寫到:硫用來清掃住屋,因為很多人認為,硫燃燒所形成的氣味能夠消除-切妖魔和所有邪惡的勢力，大約.4000年前，埃及人已經用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩人荷馬的著作里也講到硫燃燒有消毒和漂白作用。

中西方煉金術士都很重視硫,他們把硫看作是可燃性的化身,認為它是組成-切物體的要素之一。我國煉丹家們用硫、硝石的混合物制成黑色火藥。

不論在西方還是我國，古醫(yī)藥學家都把硫用于醫(yī)藥中，我國著名醫(yī)生李時珍編著的《本草綱目》中，將到硫在醫(yī)藥中的運用:治腰腎久冷,除冷風頑痹寒熱，生用治疥癬。

硫磺的廣泛應用促進了硫磺的提取和精煉,隨著工業(yè)的發(fā)展,硫在制取硫酸中起著關鍵作用，而硫酸就是工業(yè)之母，無處不需要它。1894年出生在德國的美國工業(yè)化學家弗拉施創(chuàng)造了過熱水的方法，將硫從地下深處直接提取出來。

化合價及對應化合物

硫在自然界中的常見化合價有-2、0、+4、+6價。-2價的有H2S、Na2S以及其他硫化物,0價的硫是硫單質,+4價的SO2、H2SO3、亞硫酸鹽(NazSO3等),+6價的有SO3、H2SO4、硫酸鹽(NazSO4等)